карбонат лития с чем реагирует

Карбонат лития: способы получения и химические свойства

Карбонат лития — соль щелочного металла лития и угольной кислоты. Белое вещество, при прокаливании разлагается выше температуры плавления. Умеренно растворяется в холодной воде, меньше — в горячей.

Относительная молекулярная масса Mr = 73,89; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,11; t_пл = 618º C.

Способ получения

1. Карбонат лития можно получить путем взаимодействия оксида лития и углекислого газа:

2. При комнатной температуре, в результате взаимодействия гидроксида лития и углекислого газа образуется карбонат лития и вода:

3. В результате обменной реакции между сульфатом лития и, например, карбонатом натрия, происходит образование карбоната лития:

Качественная реакция

Качественная реакция на карбонат лития — взаимодействие его с раствором сильных кислот. В результате реакции происходит бурное выделение углекислого газа, образование которого можно проверить, если пропустить его через известковую воду, которая мутнеет из-за образования осадка:

1. При взаимодействии с хлороводородной кислотой, карбонат лития образует хлорид лития, углекислый газ и воду:

2. Взаимодействуя с серной кислотой, карбонат лития образует углекислый газ и воду, а также сульфат лития:

Химические свойства

1. Карбонат лития разлагается при температуре от 730º до 1270º с образованием оксида лития и углекислого газа:

2. Карбонат лития может реагировать с простыми веществами :

2.2. С магнием карбонат лития реагирует с образованием лития, оксида магния и углекислого газа:

Li₂CO₃ + Mg = 2Li + MgO + CO₂

3. Карбонат лития вступает в реакцию со многими сложными веществами :

3.1. Карбонат лития реагирует с водой и углекислым газом, образуя гидрокарбонат лития:

3.2. Карбонат лития может реагировать с гидроксидом кальция с образованием гидроксида лития и карбоната кальция:

3.3. При взаимодействии с хлороводородной кислотой карбонат лития образует хлорид лития, углекислый газ и воду:

3.4. Карбонат лития способен реагировать со некоторыми оксидами :

3.4.3. При взаимодействии карбоната лития с оксидом хрома и кислородом выделяется хромат лития и углекислый газ:

Источник

Карбонат лития

Карбонат лития
Общие
Химическая формула	Li2CO3
Физические свойства
Молярная масса	73,89 г/моль
Плотность	2,11 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	618; 735 °C
Температура кипения	разл. °C
Химические свойства
Растворимость в воде	1,33 20 ; 0,72 100 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	554-13-2

Карбонат лития — соль щёлочного металла лития и угольной кислоты. Химическая формула Li₂CO₃.

Содержание

Свойства

Образует бесцветные кристаллы. Кристаллизуется в моноклинной сингонии (а = 0,839 нм, b = 0.500 нм, с = 0,621 нм, b = 114,5°, z = 4, пространств. группа С2/с), плотность 2,11 г/см³ (при 0 °C), умерено растворяется в холодной воде и плохо в горячей. Температура плавления 732 °C.

Получение

Химические свойства

Применение вещества

Карбонат лития применяется в пиротехнике, производстве стекол и пластмасс, электроизоляционного фарфора, ситаллов, а также в чёрной металлургии (десульфурация стали).

Самое широкое применения у карбоната лития в металлургии (десульфация стали).

Крупным потребителем карбоната лития является стекольная промышленность. Оксид лития сильно повышает химическую стойкость стекла, при его применении вместе с оксидом натрия. В состав стекла как правило вносят (0,1-0,4 %Li₂O). Свыше 0,15 % Li₂O в составе стекла приводит к:

В стеклоделии карбонат лития применяется как в чистом виде (в том числе и оксид лития), так и в составе различных минералов, таких как: петалит Li₂O·Al₂O₃·8SiO₂ (4,3-5,7 % Li₂O), сподумен Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂ (7,3-8 % Li₂O), лепидолит (3,9-6 % Li₂O), амблигонит (7-10 % Li₂O).

Литература

H +

Li +

K +

Na +

NH4 +

Ba 2+

Ca 2+

Mg 2+

Sr 2+

Al 3+

Cr 3+

Fe 2+

Fe 3+

Ni 2+

Co 2+

Mn 2+

Zn 2+

Ag +

Hg 2+

Hg2 2+

Pb 2+

Sn 2+

Cu +

Cu 2+

OH −

P

P

P

—

P

М

Н

М

Н

Н

Н

—

Н

Н

Н

Н

Н

—

—

Н

Н

Н

Н

F −

P

Н

P

P

Р

М

Н

Н

М

Р

Н

Н

Н

Р

Р

М

Р

Р

М

М

Н

Р

Н

Р

Cl −

P

P

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Н

Р

Н

М

—

Н

Р

Br −

P

P

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Н

М

Н

М

Р

H

Р

I −

P

P

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

Р

?

Р

—

Р

Р

Р

Р

Н

Н

Н

Н

М

Н

—

S 2−

P

P

P

P

—

Р

М

Н

Р

—

—

Н

—

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

SO3 2−

P

P

P

P

Р

М

М

М

Н

?

?

М

?

Н

Н

Н

М

Н

Н

Н

Н

?

Н

?

SO4 2−

P

P

P

P

Р

Н

М

Р

Н

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

М

—

Н

Н

Р

Р

Р

NO3 −

P

P

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

—

Р

—

Р

Р

NO2 −

P

P

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

?

?

?

?

Р

М

?

?

М

?

?

?

?

?

?

PO4 3−

P

Н

P

P

—

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

?

Н

Н

Н

Н

CO3 2−

М

Р

P

P

Р

Н

Н

Н

Н

—

—

Н

—

Н

Н

—

Н

Н

—

Н

—

—

?

—

CH3COO −

P

Р

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

—

Р

Р

—

Р

Р

Р

Р

Р

Р

М

Р

—

Р

Р

CN −

P

Р

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

?

Н

Н

—

Н

Н

Н

Н

Н

Р

Н

Р

—

—

Н

SiO3 2−

H

Н

P

P

?

Н

Н

Н

Н

?

?

Н

?

?

?

Н

Н

?

?

?

Н

?

?

?

Полезное

Смотреть что такое «Карбонат лития» в других словарях:

карбонат лития — углекислый литий … Cловарь химических синонимов I

Литий (Lithium), Карбонат Лития (Lithium Carbonate) — лекарственное вещество; назначается внутрь для предотвращения обострении маниакально депрессивного психоза или для лечения мании. Возможные побочные эффекты: тремор, слабость, тошнота, жажда и повышенное мочевыделение. Иногда может влиять на… … Медицинские термины

ЛИТИЙ, КАРБОНАТ ЛИТИЯ — (lithium carbonate) лекарственное вещество; назначается внутрь для предотвращения обострении маниакально депрессивного психоза или для лечения мании. Возможные побочные эффекты: тремор, слабость, тошнота, жажда и повышенное мочевыделение. Иногда… … Толковый словарь по медицине

ЛИТИЯ КАРБОНАТ — ( Lithii carbonas ). Синонимы : Контемнол, Camcolit, Carbopax, Contemnol, Eskalith, Licarb, Lithane, Lithicarb, Lithium carbonicum, Lithizine, Lithobid, Lithomyl, Lithonate, Liticar, Lito, Neurolepsin, Plenur, Priadel, Teralithe и др. Белый… … Словарь медицинских препаратов

Лития карбонат в фармакологии — См. также: карбонат лития. Лития карбонат нормотимическое, антипсихотическое и седативное средство. Содержание 1 Микалит 2 Противопоказания … Википедия

Карбонат калия — Карбонат калия … Википедия

Лития карбонат — См. также: карбонат лития Лития карбонат нормотимическое, антипсихотическое и седативное средство. Содержание 1 Микалит 2 Противопоказания 3 Форма выпуска … Википедия

Лития соли — препараты лития (карбонат лития, оксибутират лития, никотинат лития, оксибат лития, цитрат лития), обладающие нормотимическим действием (то есть нормализующим настроение), а также антиманиакальным эффектом. Используются, главным образом, для… … Энциклопедический словарь по психологии и педагогике

Лития оксибутират — Лития оксибат (лития оксибутират, Lithii oxybutyras). Лития гамма оксибутират. Содержание 1 Общая информация 2 Противопоказания 3 Физические свойства … Википедия

ЛИТИЯ ОКСИБУТИРАТ — ( Lithii oxybutyras ). Лития g оксибутират. Белый или белый с едва заметным кремоватым оттенком кристаллический порошок. Легко растворим в воде, трудно в спирте; рН 20 % водного раствора 8,5 9,5. По химической структуре является литиевым аналогом … Словарь медицинских препаратов

Источник

Карбонат лития

Карбонат лития
Традиционные названия	литий углекислый
Хим. формула	Li2CO3
Молярная масса	73,89 г/моль
Плотность	2,11 г/см³
Т. плав.	618; 735 °C
Т. кип.	разл. °C
Растворимость в воде	1,33 20 ; 0,72 100 г/100 мл
ГОСТ	ТУ 6-09-3728-83
Рег. номер CAS	554-13-2
PubChem	11125
Рег. номер EINECS	209-062-5
SMILES
RTECS	OJ5800000
ChEBI	6504
ChemSpider	10654
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Карбонат лития (углекислый литий) — соль щелочного металла лития и угольной кислоты. Химическая формула Li₂CO₃.

Содержание

Свойства

Образует бесцветные кристаллы. Кристаллизуется в моноклинной сингонии (а = 0,839 нм, b = 0.500 нм, с = 0,621 нм, b = 114,5°, z = 2, пространств. группа C2/с), плотность 2,11 г/см³ (при 0 °C), умерено растворяется в холодной воде и плохо в горячей. Температура плавления 732 °C.

Получение

Химические свойства

Применение вещества

Карбонат лития применяется в пиротехнике, производстве стекол и пластмасс, электроизоляционного фарфора, ситаллов, а также в чёрной металлургии (десульфурация стали), в сельском хозяйстве в качестве удобрения и кормовой добавки.

Кроме того, в психиатрии используется как нормотимик (см. Препараты лития).

Самое широкое применения у карбоната лития в металлургии (десульфация стали).

Крупным потребителем карбоната лития является стекольная промышленность. Оксид лития сильно повышает химическую стойкость стекла, при его применении вместе с оксидом натрия. В состав стекла как правило вносят (0,1-0,4 %Li₂O). Свыше 0,15 % Li₂O в составе стекла приводит к:

В стеклоделии карбонат лития применяется как в чистом виде (в том числе и оксид лития), так и в составе различных минералов, таких как: петалит Li₂O·Al₂O₃·8SiO₂ (4,3-5,7 % Li₂O), сподумен Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂ (7,3-8 % Li₂O), лепидолит (3,9-6 % Li₂O), амблигонит (7-10 % Li₂O).

Источник

Карбонат лития

Ли
2 CO
3Молярная масса73,89 г / мольВнешностьБелый порошок без запахаПлотность2,11 г / см 3Температура плавления723 ° С (1333 ° F, 996 К)Точка кипения1310 ° C (2390 ° F; 1580 K)
Разлагается от-1132,4 кДж / моль [2]ОпасностиОсновные опасностиРаздражающийПаспорт безопасностиICSC 1109Пиктограммы GHS[4]Сигнальное слово GHSПредупреждение

СОДЕРЖАНИЕ

Использует [ редактировать ]

Аккумуляторы [ править ]

Медицинское использование [ править ]

Побочные реакции [ править ]

Красный пиротехнический краситель [ править ]

Свойства и реакции [ править ]

Извлечение карбоната лития при высоких давлениях CO
2 и его осаждение при разгерметизации является основой Квебекского процесса.

Производство [ править ]

Из подземных резервуаров с рассолом [ править ]

Например, в Салар-де-Атакама в пустыне Атакама на севере Чили компания SQM производит карбонат и гидроксид лития из рассола. [15] [16]

Процесс включает перекачку насыщенного литием рассола из-под земли в неглубокие поддоны для испарения. Рассол содержит много различных растворенных ионов, и по мере увеличения концентрации соли выпадают из раствора и оседают. Оставшаяся жидкость (супернатант) используется на следующем этапе. Точная последовательность кастрюль может варьироваться в зависимости от концентрации ионов в конкретном источнике рассола.

Некоторые побочные продукты процесса выпаривания также могут иметь экономическую ценность.

Большая часть производства на основе рассола находится в « литиевом треугольнике » в Южной Америке.

Из «геотермального» рассола [ править ]

Корпорация Cornish Lithium утверждает, что рассол месторождения Deep Geothermal Power Project в Юнайтед-Даунс около Редрута является ценным из-за его высокой концентрации лития (220 мг / л) с низким содержанием магния ( [22] и расход 40 л / с. [18]

Из руды [ править ]

α-сподумен обжигают при 1100 ° C в течение 1 часа для получения β-сподумена, затем обжигают при 250 ° C в течение 10 минут с серной кислотой. [23] [15]

По состоянию на 2020 год Австралия была крупнейшим в мире производителем промежуточных продуктов лития [24], все на основе сподумена.

Из глины [ править ]

Tesla Motors объявила о революционном процессе извлечения лития из глины в Неваде с использованием только соли и без кислоты. Это было встречено скептически. [26]

От батарей с истекшим сроком службы [ править ]

Несколько небольших компаний активно перерабатывают отработанные батареи, в основном уделяя особое внимание извлечению меди и кобальта. Некоторые также восстанавливают литий. [27]

Другое [ править ]

Естественное явление [ править ]

Источник

Лития Карбонат

Химическое название

Химические свойства

Соль образована щелочным металлом литием и угольной кислотой. Вещество – бесцветный порошок или кристаллы, не имеющие запаха. Средство плохо растворяется в воде (особенно в горячей), практически не растворимо в спиртах. Его молекулярная масса = 73,9 грамма на моль. Температура плавления – порядка 618 градусов Цельсия.

Лития Карбонат используют при производстве пластмасс, пиротехники, фарфора, ситаллов, при десульфурации стали, в стекольной промышленности.

В медицинских целях соли лития начали применять еще античные медики. Они использовали щелочные минеральные воды, богатые на соединения лития для лечения больных с ажитацией и прочими психическими расстройствами, сопровождающимися эйфорией.

К 1949 году Австралийский ученый Джон Кейд производит инъекции Карбоната Лития, чтобы лечить шизофрению, депрессию и различные мании. Затем, вследствие высокой токсичности таких соединений был введен запрет на их использование до 1970 года. В наши дни Карбонат Лития активно применяют в медицине в качестве нормотимика и антипсихотического средства.

Фармакологическое действие

Седативное, антипсихотическое, нормотимическое.

Фармакодинамика и фармакокинетика

Вещество выступает в качестве антагониста ионов натрия в нервных и мышечных клетках. Таким образом, развивается мышечная слабость, затрудняется проведение нервного импульса. Литий оказывает влияние на транспорт серотонина, норадреналина и прочих моноаминов, в некоторых областях головного мозга повышается чувствительность к Дофамину.

Также соли ингибируют активность фермента инозитола, киназы 3 гликогенсинтетазы, протеинкиназы С. Вещество стимулирует сдвиг интранейронального метаболизма катехоламинов.

После проникновения в желудок средство быстро и полностью адсорбируется. Максимальной своей концентрации достигает в течение 6-12 часов. Период полувыведения – от суток до 2,5 суток (через год ежедневного приема). Лекарство преодолевает гематоэнцефалический барьер, проникает в грудное молоко.

Выводятся соли лития через почки, в зависимости от уровня натрия и калия, лития или же обратно всасывается в почечных канальцах или сохраняет свою равновесную концентрацию в крови.

Показания к применению

Противопоказания

Карбонат Лития нельзя назначать:

Побочные действия

После приема лекарства могут наблюдаться:

Лития Карбонат, инструкция по применению (Способ и дозировка)

Дозировка определяется лечащим врачом в зависимости от изначальной концентрации лития в плазме крови.

Препараты Карбоната Лития принимают внутрь.

Средняя суточная дозировка для взрослого составляет порядка 900-2400 мг, распределенных на 3-4 приема.

Дозировка должна быть подобрана таким образом, чтобы равновесная концентрация средства в крови была от 0,6 до 1,2 ммоль на литр.

Как правило, при приеме по 1 грамму вещества в день оптимальная равновесная концентрация достигается в течение 10-14 дней.

Если во время проведения лечения наступили выраженные улучшения в состоянии больного, то крайне не рекомендуется прерывать терапию, во избежание рецидива.

Для детей оптимальная концентрация лития =0,5-1 ммоль на литр.

Передозировка

При передозировке лекарством развиваются: гиперрефлексия, нарушения речи, эпилептические приступы и тонические судороги, олигурия, кома, потеря сознания, коллапс. Лечение – согласно проявившимся симптомам.

Взаимодействие

Галоперидол при сочетании с лекарством усиливает экстрапирамидные симптомы болезни.

При совместном приеме вещества и йода с большей вероятностью разовьется гипотиреоз.

Сочетание лекарственного средства с тиазидными диуретиками, метилдопой, метронидазолом или Индапамидом может привести к быстрому росту плазменной концентрации лития в крови и развитию токсических эффектов.

Ингибиторы АПФ, нестероидные противовоспалительные средства повышают концентрацию лития в крови, повышают риск возникновения побочных реакций.

Сочетанный прием вещества и алпразолама приводит к повышению уровня лития в крови.

Производные ксантина усиливают выведения лития из организма с мочой, это может привести к снижению эффективности препарата.

При сочетании данного соединения с Ацикловиром усиливается токсическое действие лекарства.

Верапамил лучше не сочетать с препаратом, лекарственное взаимодействие непредсказуемо.

При сочетанном приеме средства и баклофена были описаны единичные случаи усиления гиперкинетических симптомов у пациентов, больных хореей Гентингтона.

Дилтиазем может спровоцировать развитие психоза.

Клоназепам при сочетании со средством проявляет нейротоксичные свойства.

Совместное применение вещества с хлоридом натрия или гидрокарбонатом натрия усиливает выведение лития из организма, что приводит к снижению эффективности препаратов лития.

С особой осторожностью необходимо сочетать лекарство с норэпинефрином, фенитоином, флуоксетином, фуросемидом, буметанидом.

При одновременном приеме с фенотиазинами (хлоропромазин) уменьшается их концентрация в крови на 50%, повышается риск развития делирия, экстрапирамидных реакций, нарушений в работе мозжечка.

Условия продажи

Условия хранения

Таблетки хранят в темном сухом месте, вдали от детей.

Срок годности

Особые указания

Некоторые фенотиазины могут замаскировать симптомы токсического воздействия лития.

После месяца непрерывного приема лекарства рекомендуется производить еженедельный контроль концентрации лития в плазме крови. Затем данные показатель можно проверять 1 раз в месяц, далее – раз в 2-3 месяца.

Крайне не рекомендуется использовать лекарства пролонгированного действия у детей до 12 лет.

Во время прохождения терапии нельзя управлять автомобилем или выполнять потенциально опасные виды деятельности.

Пожилым

Пожилым лицам и ослабленным больным необходима коррекция дозировки.

С алкоголем

Во время лечения нельзя принимать алкоголь.

Препараты, в которых содержится (Аналоги)

Вещество входит в состав лекарств: Контемнол, Седалит, Карбонат Лития, Лиосан-СР, Покрытые оболочкой таблетки Карбонат Лития.

Отзывы о Лития Карбонате

Отзывы об использовании препарата хорошие. В особенности лекарство нравится врачам, они отмечают, что побочные реакции от него, при умеренных дозировках, не выше 1200 мг в сутки, наблюдаются редко. Также средство предпочитают использовать в качестве монотерапии, нежели чем в сочетании с нейролептиками. Некоторые пациенты сами просят своих врачей перевести их на Карбонат Лития с других лекарств.

Цена на Лития Карбонат, где купить

Купить Лития Карбонат в составе таблеток Седалит, 300 мг, 50 штук можно примерно за 125-130 рублей.

Образование: Окончила Ровенский государственный базовый медицинский колледж по специальности «Фармация». Окончила Винницкий государственный медицинский университет им. М.И.Пирогова и интернатуру на его базе.

Опыт работы: С 2003 по 2013 г. – работала на должностях провизора и заведующего аптечным киоском. Награждена грамотами и знаками отличия за многолетний и добросовестный труд. Статьи на медицинскую тематику публиковались в местных изданиях (газеты) и на различных Интернет-порталах.

Обратите внимание!

Комментарии

Источник